工业流程真题2016-2021张老师B站/公众号：agening化学12021年高考工业流程真题1【2021年浙江1月卷】.某兴趣小组用铬铁矿[Fe(CrO2)2]制备K2Cr2O7晶体，流程如下：已知：4Fe(CrO2)2+10Na2CO3+7O2高温8Na2CrO4+4NaFeO2+10CO2；2H++2CrO24Cr2O27+H2O相关物质的溶解度随温度变化如下图。请回答：(1)步骤I，将铬铁矿粉碎有利于加快高温氧化的速率，其理由是______。(2)下列说法正确的是______。A．步骤II，低温可提高浸取率B．步骤II，过滤可除去NaFeO2水解产生的Fe(OH)3C．步骤III，酸化的目的主要是使Na2CrO4转变为Na2Cr2O7D．步骤IV，所得滤渣的主要成分是Na2SO4和Na2CO3(3)步骤V，重结晶前，为了得到杂质较少的K2Cr2O7粗产品，从下列选项中选出合理的操作(操作不能重复使用)并排序：溶解KCl→______→______→______→______→重结晶。a．50℃蒸发溶剂；b．100℃蒸发溶剂；c．抽滤；d．冷却至室温；e．蒸发至溶液出现晶膜，停止加热；f．蒸发至溶液中出现大量晶体，停止加热。(4)为了测定K2Cr2O7产品的纯度，可采用氧化还原滴定法。①下列关于滴定分析的操作，不正确的是______。工业流程真题2016-2021张老师B站/公众号：agening化学2A．用量筒量取25.00mL待测液转移至锥形瓶B．滴定时要适当控制滴定速度C．滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化D．读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直E．平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下②在接近终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，______继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。(请在横线上补全操作)(5)该小组用滴定法准确测得产品中K2Cr2O7的质量分数为98.50%。某同学还用分光光度法测定产品纯度(K2Cr2O7溶液的吸光度与其浓度成正比例)，但测得的质量分数明显偏低。分析其原因，发现配制K2Cr2O7待测水溶液时少加了一种试剂。该试剂是______，添加该试剂的理由是______。【答案】①.增大反应物的接触面积②.BC③.a④.e⑤.d⑥.c⑦.AC⑧.再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁⑨.H2SO4⑩.抑制Cr2O27转化为CrO24，且与Cr2O27不反应工业流程真题2016-2021张老师B站/公众号：agening化学32.【2021福建卷】四钼酸铵是钼深加工的重要中间产品具有广泛的用途。一种以钼精矿(主要含2MoS，还有Cu、Fe的化合物及2SiO等)为原料制备四钼酸铵的工艺流程如下图所示。回答下列问题：（1）“焙烧”产生的气体用_______吸收后可制取氮肥。（2）“浸出”时，3MoO转化为2-4MoO。提高单位时间内钼浸出率的措施有_______(任写两种)。温度对90min内钼浸出率的影响如图所示。当浸出温度超过80℃后，钼的浸出率反而降低，主要原因是温度升高使水大量蒸发，导致_______。（3）“净化”时，浸出液中残留的2+Cu、2+Fe转化为沉淀除去。研究表明，该溶液中2-cS和pH的关系为：2-lgcS=pH-15.1。为了使溶液中的杂质离子浓度小于6-11.010molL，应控制溶液的pH不小于_______。(已知：spsppK=-lgK；CuS和FeS的sppK分别为35.2和17.2)（4）“净化”后，溶液中若有低价钼(以2-3MoO表示)，可加入适量22HO将其氧化为2-4MoO，反应的离子方程式为_______。（5）“沉淀”时，加入43NHNO的目的是_______。（6）高温下用2H还原(NH4)2Mo4O13可制得金属钼，反应的化学方程式为_______。【已知：(NH4)2Mo4O13受热分解生成3MoO】工业流程真题2016-2021张老师B站/公众号：agening化学4【答案】（1）氨水（2）①.适当升温、搅拌、增加23NaCO用量(增大23NaCO浓度)等②.24NaMoO晶体析出，混入浸渣（3）3.9（4）2-2-22342HO+MoO=MoO+HO（5）提供+4NH，使2-4MoO充分转化为沉淀析出（6）44132322高O温3.【2021全国甲卷】碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题：(1)2I的一种制备方法如下图所示：①加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为_______，生成的沉淀与硝酸反应，生成_______后可循环使用。②通入2Cl的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为_______；若反应物用量比22nCl/...