2020海南化学高考真题一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学科学与社会活动密切相关。下述措施应积极推广的是A.在抗击新冠肺炎疫情斗争中，提高环境友好无残留消毒剂的使用比例B.原料药生产厂通过蒸发与焚烧过程，处理其生产废液C.海边建筑工程施工，就近取海水海沙生产混凝土D.为保证食物的口感与风味，增加食品添加剂使用品种与数量2.古籍《天工开物》收录了井盐的生产过程。其中“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”的描述，涉及的物质分离操作为A.趁热过滤B.萃取分液C.常压蒸馏D.浓缩结晶3.下列叙述正确的是A.HClO的结构式为H-Cl-OB.核内有33个中子的Fe表示为FeC.NH2OH的电子式为D.CH3CHO的球棍模型为4.实验室制备下列气体，能实现的是A.Cl2：MnO2与稀HCl溶液混合B.C2H4：CaC2与H2O混合C.CO2：加热饱和NaHCO3溶液D.SO2：Cu丝与稀H2SO4混合5.下列说法错误的是A.新榨油脂不及时干燥脱水易变质B.聚氯乙烯可制作食品内包装材料C.维生素C可作预包装食品抗氧剂D.卤水点豆腐本质属于蛋白质聚沉6.NO与CO是燃油汽车尾气中的两种有害气体，常温常压下它们之间的反应：CO(g)+NO(g)=CO2(g)+N2(g)ΔH=-374.3kJ·mol-1K=2.5×1060，反应速率较小。有关该反应的说法正确的是A.K很大，NO与CO在排入大气之前就已反应完全B.增大压强，平衡将向右移动，K>2.5×1060C.升高温度，既增大反应速率又增大KD.选用适宜催化剂可达到尾气排放标准7.向CuSO4溶液中滴加氨水至过量，下列叙述正确的是A.先出现沉淀，后沉淀溶解变为无色溶液B.离子方程式为Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2OC.Cu2+与NH3中的氮原子以π键结合D.NH3分子中∠HNH为109º28ˊ8.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1molHC≡CH分子中所含σ键数为5NAB.1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液含的数目为0.1NAC.78gNa2O2与足量水完全反应，电子转移数为NAD.标准状况下，2.24LC2H5OH所含氢原子数为0.6NA二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。9.含有下列有害组分的尾气，常用NaOH溶液吸收以保护环境。吸收过程中发生歧化反应的是A.SO3B.Cl2C.NO2D.HBr10.姜黄素是我国古代劳动人民从姜黄根茎中提取得到的一种黄色食用色素。下列关于姜黄素说法正确的是A.分子式为C21H22O6B.分子中存在手性碳原子C.分子中存在3种含氧官能团D.既能发生取代反应，又能发生加成反应11.某燃料电池主要构成要素如图所示，下列说法正确的是A.电池可用于乙醛的制备B.b电极为正极C.电池工作时，a电极附近pH降低D.a电极的反应式为O2+4e--4H+=2H2O12.某弱酸HA溶液中主要成分的分布分数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是A.该酸-lgKa≈4.7B.NaA的水解平衡常数Kh=C.当该溶液的pH=7.0时，c(HA)<c(A-)D.某c(HA)：d(A-)=4：1的缓冲溶液，pH≈413.下列对有关事实的解释正确的是事实解释A某些金属盐灼烧呈现不同焰色电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同BCH4与NH3分子的空间构型不同二者中心原子杂化轨道类型不同CHF的热稳定性比HCl强H-F比H-Cl的键能大DSiO2的熔点比干冰高SiO2分子间的范德华力大A.AB.BC.CD.D14.下列实验操作或方法，目的可实现的是操作或方法实验目的A向未知弱酸性试液中滴加含有SCN-的溶液确证试液中Fe2+存在B等体积0.1mol·L-1Ag+和[Ag(NH3)2]+溶液分别与大量1mol·L-1葡萄糖碱性溶液形成银镜判断多步过程中，分步反应速率与浓度的关系C稀H2SO4酸化n(KBrO3)：n(KBr)=1：5的混合液替代溴水降低液溴的贮存与使用风险D向0.1mol·L-1Na2S2O3溶液中缓慢滴加0.2mol·L-1盐酸由浑浊情况测定单质硫的溶解度A.AB.BC.CD.D三、非选择题：共5题，60分。15.以黄铁矿(主要成分FeS2)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染。其中一种流程如下图所示。回答下列问题：(1)黄铁矿中硫元素的化合价为_____________。(2)由炉渣制备还原铁粉的化学方程式为________________...